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Hint
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Answer
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Composé obtenu par synthèse. Son existence nécessite donc l’intervention de l’homme.
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composé synthétique
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Particule formée d'atomes et qui représente la plus petite quantité de matière pouvant exister à l'état libre.
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molécule
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Substance (le plus souvent liquide) qui a le pouvoir de dissoudre d'autres substances.
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solvant
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Particule (proton ou neutron) constitutive du noyau atomique.
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nucléon
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Association d’atomes donnant lieu à un composé stable (ions, polymères ou complexes).
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édifice chimique
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Atome qui possède le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.
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isotope
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Électrode sur laquelle a lieu une réaction de réduction. Il s’agit du pôle positif dans une pile électrique. Dans une cellule d’électrolyse, la polarité est inversée et elle constitue le pôle négatif.
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cathode
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Réaction chimique entre deux solutions aqueuses au cours de laquelle se forme une substance très peu soluble qui se dépose au fond du récipient.
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précipitation
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Composé organique résultant de la condensation d'une molécule d'alcool et d'une molécule d'acide avec élimination d'une molécule d'eau.
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ester
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Élément conducteur captant ou libérant un courant électrique.
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électrode
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Nombre de protons dans un atome.
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numéro atomique
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Réaction chimique lors de laquelle de petites molécules d'hydrocarbures se lient entre elles pour former d'immenses chaînes macromoléculaires.
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polymérisation
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Étude de l’évolution temporelle des systèmes chimiques. Ses lois permettent de déterminer la vitesse d’une réaction.
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cinétique chimique
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Chimie des composés carbonés (contenant l’élément carbone), naturels ou synthétiques.
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chimie organique
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Phénomène qui résulte de la combinaison d'un corps avec le dioxygène de l'air et qui s'accompagne d'un dégagement de chaleur.
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combustion
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Réaction métabolique convertissant généralement des sucres en alcools, en gaz ou en acides, notamment réalisée par des levures ou des bactéries.
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fermentation
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Augmentation de la vitesse d’une réaction chimique. Il en existe trois types : l'hétérogène, l'homogène et l'enzymatique.
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catalyse
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Réaction chimique qui permet de suivre l’évolution des quantités de matière des espèces présentes à chaque instant dans le système chimique.
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avancement
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Composé chimique pouvant jouer le rôle d'un acide ou d'une base.
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ampholyte
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Réaction lors de laquelle deux noyaux légers s'assemblent pour en former un plus lourd. Elle nécessite une température extrêmement élevée et se déroule naturellement dans le cœur des étoiles.
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fusion nucléaire
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Réaction exothermique d'oxydation lors de laquelle une substance (combustible) se décompose en molécules plus petites et plus stables en réagissant avec un comburant (généralement du dioxygène).
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combustion
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Réaction d'oxydation d'un métal en présence de dioxygène et d'eau lors de laquelle se forme une couche d'oxyde métallique.
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corrosion
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Valeur du nombre de paires d’électrons liant deux atomes.
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indice de liaison
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Constituant élémentaire de la matière, c'est le fragment le plus petit qui permet de différencier un élément chimique d’un autre. Le nom vient du grec et signifie "insécable".
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atome
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Cas particulier de réaction d’oxydoréduction durant laquelle une même espèce joue le rôle d’oxydant et de réducteur.
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dismutation
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Phénomène naturel permettant à l’énergie solaire reçue par la Terre d’être conservée dans l’atmosphère.
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effet de serre
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Composé ayant la même formule d’ensemble, mais des propriétés différentes grâce à un agencement différent des atomes dans la molécule.
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isomère
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Composé chimique accepteur de doublets électroniques et capable de libérer un ion H+. Son pH est inférieur à 7.
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acide
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Réaction de dissociation d'un composé chimique par l'action des molécules d'eau.
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hydrolyse
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Ensemble des éléments correspondant à une ligne dans le tableau de Mendeleïev.
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période
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Tout corps qui se présente à l'état de fluide expansible et compressible dans les conditions normales de température et de pression.
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gaz
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Écriture la plus compacte décrivant une substance chimique, par exemple Na2CO3 pour le carbonate de sodium.
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formule chimique
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Phénomène par lequel un noyau atomique lourd se décompose en deux noyaux plus petits avec un dégagement de neutrons. Cette réaction peut être spontanée ou induite.
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fission nucléaire
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Mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution ou d'un milieu.
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pH
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Réaction chimique par laquelle on retire des électrons à un atome ou à une molécule.
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oxydation
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Action par laquelle un corps en solution se sépare de son solvant et se dépose au fond du récipient.
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précipitation
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Action permettant de déterminer la concentration d'une entité chimique en solution au moyen d’une réaction chimique.
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titrage
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Électrode sur laquelle une réaction d’oxydation a lieu. Il s’agit du pôle négatif dans une pile électrique. Dans une cellule d’électrolyse, la polarité est inversée et l'électrode constitue le pôle positif.
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anode
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Processus chimique lors duquel une molécule est séparée en particules plus petites comme des atomes ou des ions. Il peut être notamment réalisé par solvatation.
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dissociation
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Substance capable de brûler en vue de produire de la lumière, de la chaleur ou de la force motrice.
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combustible
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Réaction de décomposition d'une substance grâce à une activation par un courant électrique.
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électrolyse
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Réaction par laquelle on fournit des électrons à un atome, un ion ou une molécule.
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réduction
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Composé qui se trouve tel quel dans le sol ou qui est produit par les plantes ou les animaux.
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composé naturel
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Réaction chimique lors de laquelle un acide réagit avec une base pour former de l'eau et un sel.
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neutralisation
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Transformation d'une liaison multiple en liaison simple par addition d'hydrogène.
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saturation
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Composé chimique donneur de doublets électroniques et capable de capter un ion H+. Son pH est supérieur à 7.
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base
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Dispositif électrochimique permettant de fournir un courant continu (comme une pile) et que l’on recharge grâce à une réaction d’électrolyse.
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Espèce chimique (gaz, liquide ou solide) qui peut se dissoudre dans un solvant pour former une solution.
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soluté
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Réaction chimique impliquant un transfert d'électrons, composant essentiel de l'électrochimie.
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oxydoréduction
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Solide ionique, correspondant à un assemblage réticulaire d'ions de charges différentes.
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sel
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Réaction d’oxydoréduction forcée par un apport d’énergie sous forme de courant électrique.
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électrolyse
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