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Tabela Periódica e Propriedades
Teste seus conhecimentos sobre os conceitos de tabela periódica e propriedades periódicas abordados nos maiores vestibulares!
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Ultima atualização: 16 de maio de 2025
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| Primeiramente enviado | 15 de maio de 2025 |
| Vezes Jogadas | 58 |
| Pontuação média | 53,3% | Reportar quiz | Reportar |
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1. Os PERÍODOS da tabela periódica expressam o número de:
Nêutrons do elemento
Camadas do elemento
Prótons do elemento
Elétrons na camada de valência do elemento
2. O número da família ou grupo "A" da tabela periódica indicam a(o):
Prótons do elemento
Camadas do elemento
Elétrons na camada de valência do elemento
Nêutrons do elemento
3. O Número de Massa (A) segue a expressão:
A = Prótons
A = Nêutrons - Z
A = Nêutrons + Z
A = Massa Atômica
4. O Número Atômico (Z) indica a(o):
Número de Nêutrons.
Número de Camadas.
Número de Prótons (igual ao número de elétrons em um átomo neutro).
Massa molar.
5. O Raio atômico (Ra) indica a(o):
Número de Nêutrons.
A energia necessária para remover um elétron da camada de valência.
Número de Prótons (igual ao número de elétrons em um átomo neutro).
O tamanho total do átomo (núcleo até fim da eletrosfera).
6. Sabe-se que quanto mais prótons maior é atração dele sobre os elétrons, sendo assim,
Quanto maior o átomo (maior número de períodos):
Menor o número de PRÓTONS.
O Átomo perde elétrons.
Maior o número de PRÓTONS.
O Átomo ganha elétrons.
7. Energia de Ionização (Ei) indica a(o):
Quantidade de energia dissipada para "receber" elétrons (Reduzir).
Quantidade de energia necessária para o núcleo do átomo emitir radiação.
Quantidade de energia necessária para ocorrer uma reação química.
Quantidade de energia necessária para "perder" elétrons (Oxidar).
8. Quanto maior for o Raio atômico de um átomo:
N.d.a.
A Energia de ionização diminuirá.
A Energia de ionização permanecerá constante (igual).
A Energia de ionização aumentará.
9. A Energia de Ionização é maior em um átomo com:
Mais Elétrons (e-).
Mais Prótons (p+).
Maior Período (Camadas).
Maior Nêutrons (N).
10. Avalie:
I) Eletroafinidade (Afinidade eletrônica) é o inverso de Eletronegatividade
II) Eletropositividade é o oposto de Eletronegatividade
III) Eletroafinidade (Afinidade eletrônica) é o oposto de Energia de Ionização
Estão corretas:
I, II e III.
I e II.
Apenas II.
II e III.
11. Quanto Maior a Eletronegatividade:
Maior é a Eletroafinidade.
Maior é o Raio atômico (Maior atração dos prótons sobre os elétrons).
Maior é a Energia de Ativação.
Menor é o Raio atômico (Maior atração dos prótons sobre os elétrons).
12. O Número de Nêutrons é dado por:
N = A = Z
N = A+Z
N = Z-A
N = A-Z
13. À medida que retiramos mais elétrons de um átomo:
o Raio permanece igual e a Energia de ionização aumenta.
o Raio diminui e a Energia de ionização aumenta.
o Raio aumenta e a Energia de ionização diminui.
o Raio diminui e a Energia de ionização permanece igual.
14. Quanto mais descemos em um período (camadas) na tabela periódica maior é:
A Energia de ativação.
A Energia de ionização.
A densidade.
O Raio Atômico.
15. Quanto mais avançamos para direita na tabela periódica, maior é:
O Número Atômico (Z), ou seja, o número de p+.
O Período (Camadas).
A Eletronegatividade.
O Número de Massa (A).
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