Chimie

Atomes

Charge positive d'un atome.

 

Particule sans charge.

 

Nom donné à l'addition des deux précédents.

 

Charge négative.

 

Ce sont les plus petites particules élémentaires, elles constituent les deux premières réponses recherchées. Ils sont reliés par des gluons, ils les collent entre eux.

 

Atome qui a perdu ou gagné une ou plusieurs charges négatives pour devenir stable chimiquement et ainsi acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique des éléments.

 

Si un atome gagne des charges négatives, c'est un... (Ex : Cl−)

 

Pôle négatif dans une pile électrique. La réaction suivante a lieu sur l'électrode.

 

Réaction chimique par laquelle on retire des charges négatives à un atome ou à une molécule.

 

Si un atome perd des charges négatives, c'est un ...

 

Pôle positif d’une pile électrique.

Généralités

Processus de conversion d'énergie électrique en énergie chimique. Par exemple, l'argenture implique l'utilisation d'une solution d'argent ionique (généralement du nitrate d'argent) et d'un courant électrique pour déposer une fine couche d'argent sur la surface d'un métal.

 

Technique du registre précédent utilisée en orfèvrerie pour la reproduction d'objets en utilisant un moule relié au pôle négatif d'une pile (d’argent, d’or ou de cuivre par exemple) et qui se recouvre alors d'une couche de métal.

 

 

Au Ve siècle avant J.-C., ce philosophe grec est à l'origine de l'atomisme. Il estimait déjà qu’on ne pouvait plus couper d’objets en morceaux au bout d’un moment : le mot atome signifie en grec “qui ne peut être coupé” ou “indivisible”.

 

Ce physicien autrichien définit le modèle quantique de l'atome : les électrons sont décrits comme faisant partie d’un nuage entourant le noyau.

 

Phénomène physique par lequel des noyaux d'atomes instables se transforment spontanément en d'autres atomes en émettant simultanément des rayonnements, c'est-à-dire des particules de matière.

 

Désigne le milieu liquide dans lequel la vie est supposée être apparue. En 1953, les chimistes Harold Urey et Stanley Miller réunissent les conditions de l’apparition de la vie en remplissant un ballon en verre d’eau, d’ammoniac, d’hydrogène et de méthane.

 

Gaz qui a une température d'ébullition qui s'élève à environ -44 °C. Il peut même être utilisé lorsqu'il gèle, ce qui n'est pas le cas du suivant.

 

Gaz qui a une température d'ébullition d'environ 0 °C. Il faut une température supérieure à 0 °C pour obtenir un débit gazeux.

 

Qui brûle la peau ou corrode les autres substances avec lesquelles il est en contact.

 

Nom donné au mélange d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique concentrés dans une proportion. Elle est appelée ainsi parce qu’elle est capable de dissoudre certains métaux nobles tels le platine, l'or ou le tantale insolubles dans ces acides seuls ou dans tout autre acide simple concentré.

 

Identique à l'eau normale (H₂O) mais qui voit ses atomes d'hydrogène remplacés par des atomes de l'isotope 2H, ou deutérium, deux fois plus lourd parce que le noyau contient un neutron en plus.

 

Signification du sigle pH qui exprime la quantité de concentration d'ions d'hydrogène (H+) dans un liquide.

 

Si la concentration d'ions d'hydrogène (H+) dans le liquide est élevée (< 7), il est...

 

Si la concentration est faible (< 7), il est...

 

Processus chimique qui survient quand le métal rencontre l'oxygène et l'humidité.

 

Action par laquelle un corps en solution se sépare de son solvant et se dépose au fond du récipient.

 

Transformation d'une liaison multiple en liaison simple par addition d'hydrogène.

 

Espèce chimique (gaz, liquide ou solide) qui peut se dissoudre dans un solvant pour former une solution.

 

Substance (le plus souvent liquide) qui a le pouvoir de dissoudre d'autres substances.

 

Molécules

Se dit de deux composés chimiques formés des mêmes éléments dans les mêmes proportions, mais présentant des propriétés différentes. Par exemple, l'éthanol (CH₃CH₂OH) et le méthyléther (CH₃OCH₃).

 

Molécule (O₃) nommée d’après le grec “ozein” qui signifie “exhaler une odeur”. Les chlorofluorocarbones (CFC) employés dans les bombes aérosols et fluides réfrigérants sont la cause de leur émission.

 

Molécule (NaCl) connue sous le nom de “sel”.

 

Gaz incolore (SO₂), toxique, inflammable à l’odeur d'allumettes brûlées. Des milliards de tonnes en sont émis chaque année par les volcans et par d’autres sources naturelles ou artificielles. Lorsqu'il se dissout dans l’eau il forme un sulfite en captant un troisième oxygène.

 

De formule SiO₂, autrement appelé silice (composante principale du sable), c’est la matière constituante du verre.

 

Gaz et composé azoté (NH₃). Il est produit par la décomposition des matières organiques. Sur le plan biologique, il joue un rôle majeur en agriculture car il permet que l'azote soit incorporé par les plantes. Ce gaz est incolore et irritant, il brûle les yeux et les poumons à concentration plus élevée.

 

Nom donné au gaz précédent en solution dans l’eau.

 

Principal composant (Fe₃O₄) de la poudre de ferrites utilisée pour la fabrication des aimants.

 

Liquide incolore à légèrement jaunâtre (H₂SO₄). Il est utilisé dans la fabrication d’engrais.

 

Désignait autrefois certains sulfates métalliques, surtout le sulfate de fer et de cuivre. Par extension, le mot a aussi servi à désigner le liquide précédent. Aujourd’hui, le mot est surtout utilisé au sens figuré pour parler de propos très violents, agressifs ou haineux.

 

Substance chimique (CH₄N₂O) produite naturellement par le foie lorsque le corps dégrade les protéines. Elle passe dans le sang, les reins la filtrent et elle est éliminée dans les urines.

 

Obtenue en 1847 par le chimiste italien Ascanio Sobrera qui modifia l’inoffensive glycérine. Son élève Alfred Nobel prendra le relai et l'étudiera comme alternative à la poudre à canon et créa la dynamite en la fixant.

 

Liquide très volatil et inflammable, autrefois utilisé comme anesthésiant en chirurgie. Aujourd’hui, il sert surtout de solvant en laboratoire.

 

Elle a un pouvoir sucrant 300 à 400 fois plus élevé que le sucre, mais a un arrière goût métallique ou amer déplaisant, particulièrement à hautes concentrations.

 

Hydrocarbure (carbone et d’hydrogène) de formule C₈H₁₈. C'est un composant de l’essence. Quand on parle de 95 ou 98 à la pompe, on parle en réalité de son indice qui mesure la résistance d’un carburant à l’auto-inflammation dans le moteur.

 

Le nom chimique de l’aspirine. La molécule est naturellement présente dans plusieurs végétaux en particulier la reine des prés et le saule, arbre connu depuis l'Antiquité pour ses propriétés anti-inflammatoires notamment.

 

Le nom de la molécule vient du latin : ad renes (« près du rein »). C’est un neurotransmetteur et une hormone sécrétée en réponse à un état de stress ou en vue d'une activité physique. Cette molécule porte aussi le nom d’épinéphrine.

 

Alcaloïde extrait de l'écorce de quinquina, remède contre le paludisme.

 

C’est le premier colorant synthétique de l’histoire. Découverte en 1856 par William Henry Perkin accidentellement lors de recherches sur la molécule précédente.

 

Hormone produite par les ovaires. Elle intervient dans le cycle menstruel des femmes en préparant l'utérus à recevoir un embryon.

 

Hormone produite par les cellules bêta des îlots de Langerhans dans le pancréas. Son rôle principal : faire baisser la glycémie (taux de sucre dans le sang).

 

C’est l’une des toxines naturelles les plus puissantes connues. Elle bloque la libération de l’acétylcholine, un neurotransmetteur responsable de la contraction des muscles. Résultat : paralysie musculaire temporaire et relâchement du muscle injecté.

 

Nom donné à la molécule précédente en esthétique qui contribue à la réduction des rides d’expression et au relâchement des muscles du visage. L’effet dure généralement 3 à 6 mois.

 

Solide de couleur blanche, qui se trouve à l'état minéral dans la nature. Sous forme de poudre, il est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux sports, connu sous le nom de magnésie.