Vocabulaire de la chimie

Phénomène naturel permettant à l’énergie solaire reçue par la Terre d’être conservée dans l’atmosphère.

Réaction de dissociation d'un composé chimique par l'action des molécules d'eau.

Réaction chimique impliquant un transfert d'électrons, composant essentiel de l'électrochimie.

Association d’atomes donnant lieu à un composé stable (ions, polymères ou complexes).

Réaction chimique lors de laquelle de petites molécules d'hydrocarbures se lient entre elles pour former d'immenses chaînes macromoléculaires.

Composé qui se trouve tel quel dans le sol ou qui est produit par les plantes ou les animaux.

Réaction chimique entre deux solutions aqueuses au cours de laquelle se forme une substance très peu soluble qui se dépose au fond du récipient.

Phénomène qui résulte de la combinaison d'un corps avec le dioxygène de l'air et qui s'accompagne d'un dégagement de chaleur.

Action par laquelle un corps en solution se sépare de son solvant et se dépose au fond du récipient.

Nombre de protons dans un atome.

Substance (le plus souvent liquide) qui a le pouvoir de dissoudre d'autres substances.

Étude de l’évolution temporelle des systèmes chimiques. Ses lois permettent de déterminer la vitesse d’une réaction.

Écriture la plus compacte décrivant une substance chimique, par exemple Na2CO3 pour le carbonate de sodium.

Transformation d'une liaison multiple en liaison simple par addition d'hydrogène.

Action permettant de déterminer la concentration d'une entité chimique en solution au moyen d’une réaction chimique.

Substance capable de brûler en vue de produire de la lumière, de la chaleur ou de la force motrice.

Tout corps qui se présente à l'état de fluide expansible et compressible dans les conditions normales de température et de pression.

Composé ayant la même formule d’ensemble, mais des propriétés différentes grâce à un agencement différent des atomes dans la molécule.

Espèce chimique (gaz, liquide ou solide) qui peut se dissoudre dans un solvant pour former une solution.

Électrode sur laquelle a lieu une réaction de réduction. Il s’agit du pôle positif dans une pile électrique. Dans une cellule d’électrolyse, la polarité est inversée et elle constitue le pôle négatif.

Chimie des composés carbonés (contenant l’élément carbone), naturels ou synthétiques.

Augmentation de la vitesse d’une réaction chimique. Il en existe trois types : l'hétérogène, l'homogène et l'enzymatique.

Réaction chimique par laquelle on retire des électrons à un atome ou à une molécule.

Solide ionique, correspondant à un assemblage réticulaire d'ions de charges différentes.

Élément conducteur captant ou libérant un courant électrique.

Électrode sur laquelle une réaction d’oxydation a lieu. Il s’agit du pôle négatif dans une pile électrique. Dans une cellule d’électrolyse, la polarité est inversée et l'électrode constitue le pôle positif.

Particule formée d'atomes et qui représente la plus petite quantité de matière pouvant exister à l'état libre.

Réaction métabolique convertissant généralement des sucres en alcools, en gaz ou en acides, notamment réalisée par des levures ou des bactéries.

Réaction de décomposition d'une substance grâce à une activation par un courant électrique.

Mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution ou d'un milieu.

Réaction exothermique d'oxydation lors de laquelle une substance (combustible) se décompose en molécules plus petites et plus stables en réagissant avec un comburant (généralement du dioxygène).

Réaction chimique lors de laquelle un acide réagit avec une base pour former de l'eau et un sel.

Réaction par laquelle on fournit des électrons à un atome, un ion ou une molécule.

Particule (proton ou neutron) constitutive du noyau atomique.

Processus chimique lors duquel une molécule est séparée en particules plus petites comme des atomes ou des ions. Il peut être notamment réalisé par solvatation.

Composé organique résultant de la condensation d'une molécule d'alcool et d'une molécule d'acide avec élimination d'une molécule d'eau.

Atome qui possède le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.

Valeur du nombre de paires d’électrons liant deux atomes.

Réaction chimique qui permet de suivre l’évolution des quantités de matière des espèces présentes à chaque instant dans le système chimique.

Phénomène par lequel un noyau atomique lourd se décompose en deux noyaux plus petits avec un dégagement de neutrons. Cette réaction peut être spontanée ou induite.

Composé chimique pouvant jouer le rôle d'un acide ou d'une base.

Composé chimique accepteur de doublets électroniques et capable de libérer un ion H+. Son pH est inférieur à 7.

Constituant élémentaire de la matière, c'est le fragment le plus petit qui permet de différencier un élément chimique d’un autre. Le nom vient du grec et signifie "insécable".

Réaction d'oxydation d'un métal en présence de dioxygène et d'eau lors de laquelle se forme une couche d'oxyde métallique.

Composé obtenu par synthèse. Son existence nécessite donc l’intervention de l’homme.

Cas particulier de réaction d’oxydoréduction durant laquelle une même espèce joue le rôle d’oxydant et de réducteur.

Réaction lors de laquelle deux noyaux légers s'assemblent pour en former un plus lourd. Elle nécessite une température extrêmement élevée et se déroule naturellement dans le cœur des étoiles.

Composé chimique donneur de doublets électroniques et capable de capter un ion H+. Son pH est supérieur à 7.

Ensemble des éléments correspondant à une ligne dans le tableau de Mendeleïev.

Réaction d’oxydoréduction forcée par un apport d’énergie sous forme de courant électrique.

Dispositif électrochimique permettant de fournir un courant continu (comme une pile) et que l’on recharge grâce à une réaction d’électrolyse.